有一表面被氧化的镁条3.2克跟54.6克稀H2SO4恰好完全反应生成H20.2克．计算：①镁条中含单质镁多少克？②表面被氧化的镁条中镁元素的质量分数是多少？

问题：有一表面被氧化的镁条3.2克跟54.6克稀H2SO4恰好完全反应生成H20.2克．计算：①镁条中含单质镁多少克？②表面被氧化的镁条中镁元素的质量分数是多少？

答案：↓↓↓

潘全科的回答：

网友采纳　　设要生成H2 0.2克需要镁的质量为X则：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑　　24 2　　X O.2g　　根据：242＝X0.2g