某有机物1．5克在氧气中完全燃烧,生成0．1摩尔水和1．68升（标况）二氧化碳.该有机物的蒸气对空气的相对密度是2．07,则其分子式为____________________.

问题：某有机物1．5克在氧气中完全燃烧,生成0．1摩尔水和1．68升（标况）二氧化碳.该有机物的蒸气对空气的相对密度是2．07,则其分子式为____________________.

答案：↓↓↓

何晓新的回答：

网友采纳　　从0.1mol的H2O和1.68L标况下的CO2,可以知道在1.5g有机物中有0.2molH和0.075molC又因为空气的相对分子质量可视为29g/mol,所以有机物的相对分子质量约为60g/mol.那么1.5g就是0.025mol.氢原子数：0.2÷0.025=8碳原子数...

刘洪武的回答：

网友采纳　　是不是还有一个O？

何晓新的回答：

网友采纳　　哦。。对哈。。C3H8的相对分子质量才12×3+8=44。。。忘了判断氧了。。。不好意思哈。。。。