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问题：（5分）某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品30g放入烧杯中，然后将200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中，每
答案：↓↓↓ 白剑的回答： 网友采纳 （1）30%·······················1分（2）设另一种金属为M，相对原子质量为X。M + H2SO4 =MSO4+H2↑X 986.5g 50g×19.6%X=65所以该金属是锌。····················1分（3）设第三次反应后生成硫酸锌的质量为Y，氢气质量为Z。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑98 161 250g×3×19.6% Y ZY=48.3g Z=0.6g·························1分所以溶质ZnSO4的质量为48.3g，而溶液的质量为：19.5g+150g-0.6g="168.9"g（1分） （1）由图片可以看出：前三次各加50g稀硫酸，固体质量都减少了6.5g，而第四次加50g，固体质量只减少（10.5g-9.0g）=1.5g，说明金属锌或镁已经反应完了，剩余9.0g固体为铜，则该合金中铜的质量分数为="30%"。（2）可根据化学方程式进行计算，计算出金属的相对原子质量，就可以推断出是哪种金属。计算如下：设另一种金属为M，相对原子质量为X。M + H2SO4 =MSO4+H2↑X 986.5g 50g×19.6%X=65所以该金属是锌。(3)第三次加入稀硫酸充分反应后,溶液的质量应为三次所加稀硫酸的质量（50g×3）加上溶进去的金属质量（30g-10.5g）再减去生成氢气的质量。根据化学方程式进行计算，将计算结果代入即可。 | 
