|
问题：用镁、铁合金4.80g与足量的稀盐酸反应生成氢气0.30g,要将这些氢气完全反应生成水,需标况下空气的体积是多少?（已知：空气的组成是氮气和氧气,且V（氮气）：V（氧气）=4:1）0.3*2=0.15mol0.15*5=
答案：↓↓↓ 凌力的回答： 网友采纳 用镁、铁合金4.80g与足量的稀盐酸反应 这句话完全是废话,千万不要被迷惑住了 生成的氢气为0.3g 设消耗的氧气为xg 由 点燃 2H2+O2=======2H2O 432 0.3gxg 则4/32=0.3g/xg 解得x=2.4 所以需要消耗氧气2.4g,即2.4g/32g/mol=0.075mol 而空气中 V（N2）:V(O2)=4：1 由理想气态方程PV=nRT可知 氮气和氧气的物质的量之比也为4:1 所以有0.075mol氧气,必然有0.075mol×4=0.3mol氮气 所以一共需要空气0.3mol+0.075mol=0.375mol 标况下1mol任何气体的体积均为22.4L 所以0.375mol空气为0.375×22.4=8.4L | 
