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问题：资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应时会生成大量气体和白色不溶物．某同学设计了如下实验方案来验证产物、探究反应原理．（1）提出假设实验1：用砂纸去掉镁条表面的氧化膜，将其
答案：↓↓↓ 陈小天的回答： 网友采纳 （1）依据猜测可知白色不溶物可能是Mg（OH）2或MgCO3或Mg（OH）2、MgCO3，故答案为：Mg（OH）2； （2）迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，可以说明镁与饱和碳酸氢钠溶液反应能生成一种无色气体和一种白色不溶物；气体安静燃烧、产生淡蓝色火焰，说明该气体具有可燃性，再根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，该气体可能是氢气或一氧化碳，如果测定是一氧化碳时，燃烧后需要用到澄清石灰水，所以该气体是氢气； 依据实验Ⅲ的推断分析，加入一种试剂产生气泡可知碳酸盐与酸反应产生二氧化碳，所以加入的是酸，有气泡产生，说明含有碳酸镁；加入盐酸沉淀碳酸镁全部溶解； 依据实验Ⅳ加入氯化钙生成沉淀证明含有碳酸根离子， 故答案为：氢气；稀盐酸；产生气泡沉淀全部溶解；CO32-； （3）B中碱石灰质量的增加量就是生成的二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为8.8g，设生成8.8g二氧化碳，需要碳酸镁的质量为X则： MgCO3═MgO+CO2↑ 8444 X 8.8g 根据：8444 | 
