金属镁及其化合物不仅在国防上有重要应用，在化学研究中也有广泛应用。（1）某同学研究反应速率时用如下方法：取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使足量镁条与一定量盐酸反

问题：金属镁及其化合物不仅在国防上有重要应用，在化学研究中也有广泛应用。（1）某同学研究反应速率时用如下方法：取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使足量镁条与一定量盐酸反

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李贺桥的回答：

网友采纳　　（1）Mg+2H+=Mg2++H2↑（1分）镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大（1分）；4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小（1分）。（2）Mg(OH)2(s)+2NH4+=Mg2++2NH3·H2O（2分）（3）①负极（1分）②Al流向Mg（1分），负（1分），Al能和NaOH溶液反应而Mg不能,故Al作负极,Mg作正极。（2分）