3.2g某物质在氧气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和7.2g水,关于该物质的组成的3.2g某物质在氧气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和7.2g水,关于该物质的组成的判断有：（1）一定含有C、H元素；（2）一

问题：3.2g某物质在氧气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和7.2g水,关于该物质的组成的3.2g某物质在氧气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和7.2g水,关于该物质的组成的判断有：（1）一定含有C、H元素；（2）一

答案：↓↓↓

胡金龙的回答：

网友采纳　　选A　　因为我们不知道这个物质分子式是什么,所以可以暂时设为CxHy,如果有O可以再后面补上　　该物质燃烧的方程式为　　CxHy+nO2——CO2+H2O（不必配平）　　已知完全燃烧后生成CO28.8g,H2O7.2g.　　这样可以算出CO2的物质的量为0.2mol,H2O为0.4mol　　元素守恒,C为0.2mol,H为0.8mol,这样算出来C元素有2.4g,H元素0.8g,相加得到3.2g,已知原物质有3.2g,这样就能得出原来物质只有C、H两种元素组成,而且C：H为1:4,该物质为CH4,所以答案1、4、6正确