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问题：元素周期表与元素周期律x,y,z,w.是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲乙丙丁戊,是由其中的两种或三种元素组成的化合物.己是由z元素形成的单质.已知,甲+乙=丁+己,甲+丙=戊+己,0.1mol/l丁溶
答案：↓↓↓ 刘子立的回答： 网友采纳 一、”0.1mol/l丁溶液的pH值为13“,所以丁是强碱,强碱必是碱金属或碱土金属与氢和氧的化合物,加上”短周期“的限定,所以不是KOH或Ca(OH)2,钾和钙在第四周期,只能是NaOH或Mg(OH)2,而0.1mol/L已是浓溶液,不可能是Mg(OH)2（25℃时不溶于水）,所以丁是氢氧化钠. 二、已是单质.一个反应里,两种反应物反应后只生成氢氧化钠和一种单质,最容易想到的就是H2O+Na=NaOH+H2（反应A）,但是已是由z元素组成的,而”x,y,z,w.是原子序数依次增大的四种短周期元素“所以z不可能是氢元素,只能是氧.生成物是NaOH和O2.甲+乙的反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2.虽不能确定甲和乙哪个是水哪个是过氧化钠,但是可以肯定的是：z是氧,w是钠（原子序数依次增大）,x是氢（原子序数最小）,而y在x和z之间,氢和氧之间还有He、Li、Be、B、C、N,y最有可能是碳和氮. 三、甲乙丁已已经涵盖了x、z、w三种元素,则丙和戊中必含y元素.考虑反应甲+丙=戊+己,最简单的情况应为Na2O2+CO2=Na2CO3+O2,氮的化合价多,氮的氧化物与过氧化钠的反应我们不熟悉.所以丙应为二氧化碳,戊为碳酸钠,y为碳元素. 四、分析选项A,错误,氧原子半径小于碳原子半径. 五、分析选项B,y为碳元素,应为第二周期ⅣA族而不是第三周期,错误. 六、分析选项C,观察反应方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,为体现1mol甲物质,写作Na2O2+H2O=2NaOH+1/2O2.过氧化钠中的2mol氧原子中,有1mol氧原子从-1价变为-2价得到1mol电子进入氢氧根,另1mol氧原子从-1价变为0价失去1mol电子生成0.5mol氧气,转移的电子的量正好是1mol,正确. 七,分析选项D,1.0L0.1mol/L的Na2CO3溶液,全部溶解后,假设完全电离,则有0.1molCO3(2-).碳酸根一级水CO3(2-)+H2O=HCO3-+OH-,得到更多的阴离子,二级水解时,HCO3-+H2O=H2CO3+OH-,阴离子数量不变,总体是增加的.所以D项错. |
