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问题：【两种化合物A和B只含C、H、O三种元素.A和B的物质的量以任何比例混合,完全燃烧后生成的二氧化碳的体积都是消耗氧气体积的2倍（同温同压下测定）,A和B的相对分子质量分别是a和b,且agt;b.（1）】
答案：↓↓↓ 黄勤的回答： 网友采纳 由A和B任何比例混合,完全燃烧后生成的co2都是消耗o2体积的2倍 可得A或B完全燃烧后生成的co2都是消耗o2体积的2倍 设A为CxHyOz,B为CdHeOf A完全燃烧的公式 CxHyOz+x/2*O2=xCO2+y/2*H20 由于氧元素守恒 得z+x=2x+y/2 z=x+y/2 同理f=d+e/2 (1)A、B分子中氢原子数相同,故y=e;f=d+y/2 a-b=12x+y+16z-(12d+y+16f)=28(x-d) 答案是28 (2)d至少是2,e为1,f为2 CH2O2;HCOOH (3)C2H2O3;OHC-COOH (4)B分子量为46 分子量为60时CH3COOH;HCOOCH3;CH3CH2CH2OH 分子量为32式S;O2;CH3OH;NH2NH2 | 
