实验室用100g稀盐酸和一定量的镁,恰好完全反应,制得0.8g氢气,求原盐酸溶液中溶质质量分数,

问题：实验室用100g稀盐酸和一定量的镁,恰好完全反应,制得0.8g氢气,求原盐酸溶液中溶质质量分数,

答案：↓↓↓

楚冰的回答：

网友采纳　　由于是恰好完全反应,所以消耗的盐酸就是盐酸溶液中的全部溶质　　根据方程式　　Mg+2HCl=MgCl2+H2　　生成0.8g氢气（即0.8/2=0.4mol）需要0.4*2=0.8molHCl,质量为0.8*36.5=29.2g　　所以质量分数为29.2/100=29.2%

孟子怡的回答：

网友采纳　　还有个问题，反映后所的溶液中溶质的质量分数

楚冰的回答：

网友采纳　　溶质就是MgCl2，把质量算出来除以反应后溶液的总质量就可以了