在25℃、101kPa条件下将15LO2通入10LCO和H2的混合气体中,使其完全然后,干燥后,回复至原来的温度,若剩余气体的体积是15L,则原CO和H2的混合气中V（CO）＝?L,V（H2）＝?L.为什么是O2与CO和H2混合气

问题：在25℃、101kPa条件下将15LO2通入10LCO和H2的混合气体中,使其完全然后,干燥后,回复至原来的温度,若剩余气体的体积是15L,则原CO和H2的混合气中V（CO）＝?L,V（H2）＝?L.为什么是O2与CO和H2混合气

答案：↓↓↓

谷延锋的回答：

网友采纳　　根据2CO+O2=2CO2　　2H2+O2=2H2O　　同温同压下,两个反应中反应物和氧气的体积比均为2:1则可推导出10L二氧化碳和氢气完全反应,需要消耗氧气5L,还剩下10L氧气,生成5L二氧化碳共有剩余气体15L（水在该条件下为液体）.