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问题：同温同压下,已知一氧化碳与氧气点燃生成二氧化碳一氧化碳与氧气的体积比为2比1,一氧化碳与氧气的质量和为88g,求消耗的氧气,和生成二氧化碳的量
答案：↓↓↓ 图雅的回答： 网友采纳 解析： 同温同压下,1mol任何气体所占据的摩尔体积相同,即所占体积相同, 所以V（CO）：V（O2）=2:1 体积比=物质的量比 所以可确定CO与O2的质量： 设O2物质的量为xmol,则CO物质的量为2xmol 28g/mol*2x+32g/mol*xmol=88g 解得：x=1mol 所以CO物质的量为2mol,质量为56g；O2物质的量为1mol,质量为32g 物质的量比CO：O2=2:1,恰好完全反应,可设生成的CO2质量为yg： 2CO+O2―（点燃）→2CO2 56gy 5688 解得：y=88g 故消耗O232g,生成CO288g | 
