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问题：1.X和Y两元素的相对原子质量之比为7：2,在X和Y组成的化合物中,两元素的质量比为7：3,求该化合物的化学式2.某硫酸的氧化物的质量分数未40%,求该化合物的化学式.3.396千克的硫酸铵中氮元素的
答案：↓↓↓ 董天阳的回答： 网友采纳 1.首先设此化合物为XYn的结构,设X元素相对原子质量是7k 因为相对原子质量之比为7：2,因此Y元素相对原子质量就是2k 所以7k:(n*2k)=7:3 n=1.5 再代回,将比例化成整数比 得到化学式为X2Y3 常见元素原子量是7的倍数的就是铁 猜测可能是Fe2O3 2.设硫的氧化物为SOx 则32/(16x+32)=0.4 解得此方程x=3 因此化学式为SO3 3.首先算出硫酸铵(NH4)2SO4的相对质量为M=18*2+96=132 其中含有两个N是28的相对质量 所以N元素占硫酸铵质量的比率就是28/132 因此含有氮元素的质量m=396*28/132=84kg | 
