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问题：几个化学计算题1.在化合物AB3（3是B的下标）,元素质量比A：B=2:3,B的相对原子质量是16,求A的相对原子质量.2.某化合物5.2克在氧气中充分燃烧,生成17.6克二氧化碳和3.6克水,若此化合物的式量为26
答案：↓↓↓ 刘艳青的回答： 网友采纳 解析： （1） 质量比A：B=2：3 物质的量比（分子中原子个数比）A:B=1：3 所以可以计算出A的相对原子质量=B的相对原子质量的2倍 所以A的相对原子质量=16*2=32 A是硫元素,B是氧元素,化合物是SO3（三氧化硫） （2） 设该化合物分子式为CxHyOz 17.6gCO2物质的量=17.6g/44g/mol=0.4mol（含有碳元素0.4mol） 3.6g水物质的量=3.6g/18g/mol=0.2mol（含有氢元素0.4mol） 该物质相对分子质量=26,则物质的量=5.2g/26g/mol=0.2mol CxHyOz+（x+y/4-z/2）O2--（点燃）→xCO2+（y/2）H2O 1------------------------------------------x---------y/2 0.2mol-----------------------------------0.4mol------0.2mol 解得： x=2 y=2 C2H2Oz=12*2+1*2+16*z=26 解得： z=0 所以该化合物为C2H2（乙炔）, 结构简式CH≡CH (3) 每个碳酸钙中只含有1个钙,对应关系为：（设碳酸钙的质量分数x） CaCaCO3 40--------100 28%-------x 解得： x=70%（样品中含有70%的碳酸钙） （4） 设X的相对原子质量为m,Y的相对原子质量为n XY4中X质量分数=m/（m+n*4）=75%=3/4 3（m+n*4）=4m 解得： m=12n 另一种化合物中X质量分数为80% 设化学式为XYz（z为Y的个数） X的质量分数=m/（m+n*z）=80%=4/5 4（m+n*z）=5m 解得： z=m/4n 又因为m=12n 所以z=12n/4n=3 所以另一种化合物化学式最简比为XY3（实际上的物质也可能为X2Y6等） | 
