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问题：重庆一中某化学兴趣小组，欲在常温常压下，用一定质量的铜镁合金与足量稀盐酸反应，利用如图装置，测定样品中铜的质量分数．（1）实验反应原理：写出镁与稀盐酸发生反应的化学方程
答案：↓↓↓ 刘东苏的回答： 网友采纳 （1）镁与盐酸反应生成氯化镁与氢气，反应的化学方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑， 故答案为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑； （2）根据装置图可知仪器①的名称为分液漏斗，②的名称为量筒， 故答案为：分液漏斗；量筒； （3）用一定质量的铜镁合金与足量稀盐酸反应，测定样品中铜的质量分数，是根据镁与盐酸反应生成氢气的体积计算出镁的质量，再确定镁的质量分数，实验中用排水量气法测得氢气的体积，所以装置的连接顺序为a→b→c→d， 故答案为：b、c； （4）A中反应会产生氢气，可以看到有气泡，所以判断反应完毕的现象为溶液中没气泡产生， 故答案为：溶液中没气泡产生； （5）甲组同学利用重量法为思路，则残余的固体即为铜的质量，所以铜的质量分数为m | 
