已知K2HPO4溶液中,HPO42―的水解程度大于电离程度,对于平衡：HPO42―+H2O=H3O＋+PO43－,欲使溶液中c（HPO42－）、c（H3O＋）、c（PO43－）三种离子溶度均减小,可采用的方法是（）A.加水B.加热C.

问题：已知K2HPO4溶液中,HPO42―的水解程度大于电离程度,对于平衡：HPO42―+H2O=H3O＋+PO43－,欲使溶液中c（HPO42－）、c（H3O＋）、c（PO43－）三种离子溶度均减小,可采用的方法是（）A.加水B.加热C.

答案：↓↓↓

何金生的回答：

网友采纳　　HPO42―的水解程度大于电离程度,说明溶液显碱性,加入水,溶液碱性减弱,所以c（H3O＋）增大；加消石灰后,和PO43－反应生成Ca3（PO4）2沉淀,PO43－浓度减少,促进了HPO42－的电离,所以HPO42－浓度减小；由于加消石灰,中和氢离子,所以H3O＋浓度也减小.