在10ml1.5x10-3mol/lMnSo4溶液中,先加入0.495固体（NH4）2SO4,在10ml1.5x10-3mol/lMnSo4溶液中,先加入0.495固体（NH4）2SO4,再加入5.0ml0.15mol/lNH3H2O溶液,能否生成Mn(OH)2沉淀?已知（NH4）2SO4摩尔质量为132,

问题：在10ml1.5x10-3mol/lMnSo4溶液中,先加入0.495固体（NH4）2SO4,在10ml1.5x10-3mol/lMnSo4溶液中,先加入0.495固体（NH4）2SO4,再加入5.0ml0.15mol/lNH3H2O溶液,能否生成Mn(OH)2沉淀?已知（NH4）2SO4摩尔质量为132,

答案：↓↓↓

舒杰的回答：

网友采纳　　暂且忽略NH3H2O电离产生的NH4+　　那么混合液中的c(NH4+)=(0.495/132)/(15/1000)mol/L=0.25mol/L　　由K(NH3H2O)=c(OH-)*c(NH4+)=1.79X10^-5可知　　c(OH-)=7.16*10^-5mol/L　　溶液中c(Mn2+)=1.5x10^-3*(10/15)=1*10^-3mol/L　　此时c(Mn2+)*c(OH-)^2=5.13*10^-12>Ksp[Mn(OH)2]=2.06X10-15　　所以会生成Mn(OH)2沉淀