|
问题：某水溶液中含有以下离子中的若干种：K+、Cl-、Mg2+、Ba2+、SO42-、CO32-，现取两份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生.（2）第二份加足量BaCl2溶液后，得沉淀物6.27g，经
答案：↓↓↓ 任小铁的回答： 网友采纳 加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明溶液中可能含有氯离子、碳酸根离子或硫酸根离子，第二份溶液加入氯化钡溶液，得沉淀物6.27g，经足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，沉淀质量减少，说明加入氯化钡后产生两种沉淀，因此溶液中一定含有碳酸根离子和硫酸根离子；因为镁离子、钡离子能与碳酸根离子结合成沉淀，因此溶液中一定不含镁离子和钡离子．溶液中阴阳离子的电荷守恒，溶液中的阳离子只有钾离子，因此一定含有阳离子K+．不能确定是否含有氯离子． A．由上述分析可知，氯离子不一定有，故A错误； B、由上述分析可知，氯化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡2.33g，与碳酸钾反应生成碳酸钡6.27g-2.33g=3.94g，根据化学方程式可求出生成的氯化钾的质量 设氯化钡与碳酸钾反应生成氯化钾质量为x， K2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2KCl 197 149 3.94g x 1973.94＝149x | 
