【已知某溶液中只存在OH-、H+、CH3COO-、Na+四种离子，且其离子浓度的大小顺序为：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+），则原溶质可能为（）A.CH3COONaB.CH3COONa、NaOHC.CH3COOH、CH3COONaD.CH3C】

问题：【已知某溶液中只存在OH-、H+、CH3COO-、Na+四种离子，且其离子浓度的大小顺序为：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+），则原溶质可能为（）A.CH3COONaB.CH3COONa、NaOHC.CH3COOH、CH3COONaD.CH3C】

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单甘霖的回答：

网友采纳　　A．CH3COONa在水溶液中发生水解使溶液呈碱性，但水解程度较弱，所以c（CH3COO-）虽然略小于c（Na+）但远大于c（OH-），故A错误；　　B．由于存在NaOH，抑制了c（CH3COO-）水解，且NaOH所占比例较多，c（OH-）＞c（CH3COO-），故B正确；　　C．由于存在CH3COOH和c（CH3COO-），二者相互抑制了水解和电离，所以不可能存在c（OH-）＞c（CH3COO-）的关系，故C错误；　　D．CH3COOH和NaOH发生中和反应，不可能大量共存，故D错误．　　故选B．