|
问题：【某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子.则下列描述正确的是（）A.该溶液可由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B.该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH】
答案：↓↓↓ 潘志浩的回答： 网友采纳 某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，则该溶液为CH3COOH、CH3COONa混合溶液． A、pH=3的CH3COOH反应c（H+）=10-3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（OH-）=10-3mol/L，CH3COOH是弱电解质，所以醋酸浓度远远大于氢氧化钠浓度，等体积混合醋酸有剩余，故A正确； B、等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合恰好反应，为CH3COONa混合溶液，CH3COONa强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故B错误； C、根据电荷守恒有c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+ ）+c（Na+ ），若溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+ ）＞c（OH-）＞c（H+ ），则c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（H+ ）+c（Na+ ），溶液不呈电中性，故C错误； D、加入适量氨水，根据电荷守恒有c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+ ）+c（Na+ ）+c（NH4+），若溶液呈中性，即c（OH-）=c（H+ ），则c（CH3COO-）=c（Na+ ）+c（NH4+）；若溶液呈碱性，即c（OH-）＞c（H+ ），则c（CH3COO-）＜c（Na+ ）+c（NH4+）；若溶液呈酸性，即c（OH-）＜c（H+ ），则c（CH3COO-）＞c（Na+ ）+c（NH4+），故D错误． 故选：A． | 
