在2L密闭容器中,充入1molN2和3molH2,一定条件下发生合成氨反应,2MIN达到平衡.测得平衡混合气体中NH3的体积比为25%求:1.V(H2)2.N2的转化率3.H2在平衡时的体积分数4.平衡时容器的压强与起始时的压

问题：在2L密闭容器中,充入1molN2和3molH2,一定条件下发生合成氨反应,2MIN达到平衡.测得平衡混合气体中NH3的体积比为25%求:1.V(H2)2.N2的转化率3.H2在平衡时的体积分数4.平衡时容器的压强与起始时的压

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蒋慰孙的回答：

网友采纳　　N2+3H2=(可逆的）2NH3初始量1mol3mol0反应量x3x2x剩余量(1-x)mol(3-3x)mol2xmol2x/[(1-x)+(3-3x)+2x]=25%x=0.4mol1.V(H2)=(3-3x)mol*22.4L/mol=40.32L2.N2的转化率=(x/1)*100%=40%3.H2在平衡时的体积分数=...