HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1mol•L-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（）A.c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）B.c（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）C.c（Na+）+c（OH-）=c（A-

问题：HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1mol•L-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（）A.c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）B.c（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）C.c（Na+）+c（OH-）=c（A-

答案：↓↓↓

马露杰的回答：

网友采纳　　A、因HA为一元弱酸，则NaA溶液中A-+H20═HA+OH-，即溶液显碱性，则c（OH-）＞c（H+），故A错误；B、由溶液中A-+H20═HA+OH-，则c（OH-）＞c（H+），但水解的程度很弱，则c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），故B错误；C、由...