【已知HA为弱酸,浓度均为0.1mol/lHA和NaA溶液等体积混合后,若溶液呈酸性,则浓度：A-gt;HAgt;Na+gt;H+gt;OH-,为什么不对】

问题：【已知HA为弱酸,浓度均为0.1mol/lHA和NaA溶液等体积混合后,若溶液呈酸性,则浓度：A-gt;HAgt;Na+gt;H+gt;OH-,为什么不对】

答案：↓↓↓

陈齐汉的回答：

网友采纳　　溶液呈酸性,说明HA电离占主导,所以忽略NaA的水解,　　NaA→Na++A-　　HAH++A-　　Na+为一份;A-大于一份;因为一部分HA要电离所以HA小于一份　　故A-＞Na+＞HA＞H+＞OH-,