[计算题]在25℃60ml0.1mol?L-1HAc溶液中,加人40ml0.1mol?L-1NaOH溶液后,计算该溶液的pH值和缓冲容量拜托各位高手帮帮忙题目应为：在25℃60ml0.1mol/L-1HAc溶液中，加人40ml0.1mol/L-1NaOH溶液后，计算该溶液

问题：[计算题]在25℃60ml0.1mol?L-1HAc溶液中,加人40ml0.1mol?L-1NaOH溶液后,计算该溶液的pH值和缓冲容量拜托各位高手帮帮忙题目应为：在25℃60ml0.1mol/L-1HAc溶液中，加人40ml0.1mol/L-1NaOH溶液后，计算该溶液

答案：↓↓↓

孙宝海的回答：

网友采纳　　醋酸的Ka是1.75*10^-5　　HAcH++Ac-,[H+]*[Ac-]=1.75*10^-5　　(得,醋酸溶液,H+跟Ac-的浓度为4.2*10^-3）　　25℃60ml0.1mol?L-1HAc溶液中,加人40ml0.1mol?L-1NaOH溶液后,　　得NaAc中Ac-浓度,0.1*0.04/0.1=0.04mol/L　　假设溶液中Ac-浓度为NaAc提供的Ac-浓度　　则[H+]*0.04=1.75*10^-5　　得[H+]为4.4*10^-4　　（则醋酸电离的Ac-浓度也为4.4*10^-4,　　0.04是4.4*10^-4的100倍,所以假设成立）　　所以PH为4.4*10^-4取对数,　　得3.36　　缓冲容量为3.36加减1　　指教指教