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问题：某液态有机物0.1摩与0.3摩氧气混合于密闭容器中用电火花点火,燃烧完毕,将燃烧产物通入过量澄清石灰水,可生成白色沉淀20克,溶液质量减少5.8克,剩余气体继续通过灼热的氧化铜,可使氧化铜
答案：↓↓↓ 沈秋的回答： 网友采纳 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 44--------74-------100--------18 白色沉淀为碳酸钙 参加反应的CO2为：20g/100=0.2mol 溶液质量减少的理论值为氢氧化钙减去生成的水：20g/100×(74-18)=11.2g 而溶液实际减少了5.8g,则与上式的差值为H2O的质量：11.2g-5.8g=5.4g 5.4g/18g/mol=0.3mol 由于剩余气体可能含有CO,所以可以还原氧化铜 CO+CuO=CO2+Cu 减少的就是O的质量,为1.6克,即0.1mol 所以CO为0.1mol 总结一下上面的过程 0.1mol有机物与0.3mol氧气点燃,生成二氧化碳0.2mol、一氧化碳0.1mol,水0.3mol 所以,该有机物中,碳氢个数分别为3和6 由于可以与金属钠反应生成氢气,且能发生银镜反应,说明有羟基和醛基 所以,该有机物为C3H6O2. 结构简式：HOCH2CH2CHO、CH3CH(OH)CHO | 
