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问题：【1】Na2S、H2S、NaHS各自溶液中离子浓度大小比较.2】将0.1molCO2通入150ml1mol/L的NaOH溶液中,为什么c（HCOamp;#2023;·^-）略大于c（COamp;#2023;^2-）?）】
答案：↓↓↓ 黄东斌的回答： 网友采纳 1） Na2S: c（Na+）>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+) 此物质为盐,完全电离,然后 S2-+H2O=HS-+OH- HS-+H2O=H2S+OH- 生成1molHS-就生成1molOH-,所以c(OH-)>c(HS-) H2S： c（H+）>c（HS-）>c（S2-）>c（OH-） H2S是中强酸,会电离,[H+]比较大,所以[OH-]非常小 NaHS: c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-) 水解电离都是少部分的 HS-+H2O=H2S+OH- HS-=H++S2- HS-水解大于电离 c（H2S）＞c（S2-） 2) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 根据题中 CO20.1molNaOH0.15mol 又因为NaOH+CO2=NaHCO3 剩余的与NaOH和产生的NaHCO3反应生成Na2CO3 NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O c(HCO3-)略大与C（CO32-） | 
