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问题：【锌和硝酸反应方程式如何配平?要过程!】
答案：↓↓↓ 李津蓉的回答： 网友采纳 与稀HNO3 首先写出 Zn+HNO3====Zn(NO3)2+H2O+NO Zn从0价升到+2价,转移2mol电子 N从+5价降到+2价,转移3mol电子 电子守恒,所以利用最小公倍数法,Zn前面乘3,HNO3前面乘2,则后面的Zn(NO3)2前面也乘3,NO前乘2 因为这是按照电子守恒配的数,所以只能体现被还原成NO的物质的量,可是还有来自于Zn(NO3)2中的NO3-没有被还原,所以总的NO3-物质的量是3molZn(NO3)2和2molNO 一共是2+6=8molNO3- 所以 3Zn+8HNO3===3Zn(NO3)2+4H2O+2NO 与浓的HNO3 首先写出 Zn+HNO3====Zn(NO3)2+H2O+NO2 Zn从0价升到+2价,转移2mol电子 N从+5价降到+4价,转移1mol电子 电子守恒,所以利用最小公倍数法,Zn前面乘1,HNO3前面乘2,则后面的Zn(NO3)2前面也乘1,NO2前乘2 因为这是按照电子守恒配的数,所以只能体现被还原成NO2的物质的量,可是还有来自于Zn(NO3)2中的NO3-没有被还原,所以总的NO3-物质的量是1molZn(NO3)2和2molNO2 一共是2+2=4molNO3- 所以 Zn+4HNO3===Zn(NO3)2+2H2O+2NO2 | 
