问题：关于二元弱酸中两个[H+]的问题,二元弱酸分步电离,第一步和第二步的电离平衡常数分别是K1和K2,举例：H2CO3=H+＋HCO3-；HCO3-=H+＋CO32-,其中K1=[H+①][HCO3-]/[H2CO3],K2=[H+②][CO32-]/[HCO3-],K1中的[H+①]和K2
网友采纳 溶液中的H+有两个来源,分别是一次电离和二次电离,但K1和K2表达式中[H+]是同一个数值（两次电离之和,也就是溶液中H+的浓度） 平衡常数表达式中,各物质浓度可能有多个来源,但达到平衡的时候,出现在平衡常数表达式中的,都是这些不同来源的浓度之和. 你明确了这一点,最后一问就不是问题了.
龙北生的回答：
网友采纳 看了你们的回答，那我有个延伸的问题：H2CO3=H+③＋HCO3-；HCO3-=H+④＋CO32-，H2O=H+⑤+OH-,其中K1=[H+①][HCO3-]/[H2CO3],K2=[H+②][CO32-]/[HCO3-]，你们回答的，是不是说：[H+①]=[H+②],H+③>>>H+④,另外[H+①]=[H+②]=H+③加H+④加H+⑤？是不是这个意思？
高晓红的回答：
网友采纳 你可以这么理解。345分别是三个反应产生的H+，而出现在平衡常数表达式中的12，都等于体系中H+的总浓度（不分来源）
龙北生的回答：
网友采纳 最后问一个，因为K2很小，其实H+③等于HCO3-，所以二元弱酸根的浓度等于K2，然后H+④=CO32-=K2对吗？
高晓红的回答：
网友采纳 是的。多元弱酸的纯溶液中，二级酸根的浓度在数值上就等于K2。注意这个结论只适合纯酸溶液，不能用于混合溶液。另外，不限于二元酸，三元酸比如H3PO4，溶液中也存在[HPO42-]=K2。但[PO43-]≠K3
