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问题：【请写出具体过程将50mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到60.0mL1.0mol/L的NaOH溶液或60.0mL3.0mol/L的NaOH溶液中,均能得到1.56gAl(OH)3沉淀.则此AlCl3溶液的浓度可能是_______________mol/L】
答案：↓↓↓ 刘济熙的回答： 网友采纳 设AlCl3溶液的浓度为xmol/l,则原溶液中AlCl3的物质的量为0.05xmol. 据题意知：加入60.0mL1.0mol/L的NaOH溶液中时,AlCl3是过量的 而加入到60.0mL3.0mol/L(0.18mol)的NaOH中时,NaOH是过量的,有部分Al(OH)3溶解,最后剩余1.56克. 根据反应： AlCl3+3NaOH==Al(OH)3+3NaCl --1-------3-------1 Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O --1---------1 生成Al(OH)3达最大量时消耗的NaOH为0.05x*3=0.15x,溶解Al(OH)3有NaOH为0.18-0.15x, 则有：78*[0.05x-(0.18-0.15x)]=1.56 得x=1, | 
