某化合物1.6g在空气中完全燃烧后生成4.4gCO2和3.6gH2O,关于该化合物组成有以下几种推理:1.一定含有C和H2.一定不含有O.6.分子中CH原子个数比为1:4.给出的126是正确的,为什么?

问题：某化合物1.6g在空气中完全燃烧后生成4.4gCO2和3.6gH2O,关于该化合物组成有以下几种推理:1.一定含有C和H2.一定不含有O.6.分子中CH原子个数比为1:4.给出的126是正确的,为什么?

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陈建党的回答：

网友采纳　　4.4gCO2中含1.2gC,3.2gO;3.6gH2O中含有0.4gH,3.2gO　　1.2g+0.4g=1.6g,正好,肯定有C和H,一定不含有O,那个化合物含C1.2g,H0.4g,原子比是1：4