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问题：下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A.常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）B.将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子
答案：↓↓↓ 杜佳的回答： 网友采纳 A．混合溶液pH=7，则c（H+）=c（OH-），溶液中存在电荷守恒c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+），根据电荷守恒得c（Cl-）=c（NH4+），溶液中氢离子浓度较小，所以离子浓度大小顺序是c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-），故A错误； B．稀释醋酸，促进醋酸电离，氢离子、醋酸根离子增大的量小于溶液体积增大的量，所以溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以溶液中氢氧根离子浓度增大，故B错误； C．pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，等体积的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，所以中和氢氧化钠时，醋酸消耗的氢氧化钠大于盐酸，故C错误； D．常温下，物质的量浓度相等的碳酸钠和碳酸氢钠溶液，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，水解程度越大其溶液的pH越大，所以同浓度的Na2CO3与NaH CO3溶液相比，Na2 CO3溶液的pH大，故D正确； 故选D． | 
