【常温下将稀naoh溶液和稀ch3cooh溶液混合存在pH＜7,且c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）为什么c(H+)gt;C(Na+)谢】

问题：【常温下将稀naoh溶液和稀ch3cooh溶液混合存在pH＜7,且c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）为什么c(H+)gt;C(Na+)谢】

答案：↓↓↓

毛幼馨的回答：

网友采纳　　CH3COOH电离生成CH3COO-与H+,为可逆反应,NAOH完全电离,OH-消耗H+生成很难电离的H20,且电离出的CH3COO-与H+一比一所以c(CH3COO-)>c(H+)　　PH

杜志勇的回答：

网友采纳　　是因为所用的酸多于氢氧化钠，即原始的c(H+)>c(Na+)而Na离子在整个反应中量不变H离子在水解是只消耗极少故c（H+）与c（Na+）嘛

毛幼馨的回答：

网友采纳　　pH＜7，所以CH3COOH的量必须比NAOH多，你这么理解也是对的，O(∩_∩)O~