常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合,问可能出现“pH小于7,且c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)quot;上面的是怎么得到的呢?我不会比较离子浓度大小

问题：常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合,问可能出现“pH小于7,且c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)quot;上面的是怎么得到的呢?我不会比较离子浓度大小

答案：↓↓↓

柴乔林的回答：

网友采纳　　先根据电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)===(Na+)+c(H+)　　再根据pH小于7,即c(OH-《c(H+)　　所以c(CH3COO-)＞c(Na+)　　结合以上,所以c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-）

黄非非的回答：

网友采纳　　那，为什么c（CH3COO-）＞c(H+)?C(Na+)＞c(OH-)?

柴乔林的回答：

网友采纳　　稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，生成的是CH3COONa溶液，该盐完全电离，当然大于水电离的H+，OH-的浓度