下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是A.10mL/mol0.5mol/LCH3COONa溶液与6ML1mol/L盐酸混合:[cl-]gt;[na+]gt;[H+]gt;[oH-]B.0.1mol/LPH值为4的NaHB溶液中:[HB-]gt;[H2B]gt;[B2-]C.在NaHA溶液中一定有:[na+]+[h+]=[HA-]+[OH-]+[

问题：下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是A.10mL/mol0.5mol/LCH3COONa溶液与6ML1mol/L盐酸混合:[cl-]gt;[na+]gt;[H+]gt;[oH-]B.0.1mol/LPH值为4的NaHB溶液中:[HB-]gt;[H2B]gt;[B2-]C.在NaHA溶液中一定有:[na+]+[h+]=[HA-]+[OH-]+[

答案：↓↓↓

董红宇的回答：

网友采纳　　A.两溶液混合,所以体积一定,只需要比较它们的物质的量大小.Cl-和Na+完全电离且不参加反应,显然[cl-]>[na+].CH3COONa水解显碱性,但是水解毕竟是微弱的且是可逆反应.盐酸是强酸,两溶液混合显酸性.[H+]>[oH-].显然Na+...