某气态氧化物化学式为XO2,在标准状况下,2.56g该氧化物的体积为896ml,则该氧化物的摩尔质量为多少,X的相对原子质量为?

问题：某气态氧化物化学式为XO2,在标准状况下,2.56g该氧化物的体积为896ml,则该氧化物的摩尔质量为多少,X的相对原子质量为?

答案：↓↓↓

陈彦彪的回答：

网友采纳　　设元素X的相对原子质量为A　　则XO2的相对分子质量为（A+36）　　标况下1mol气体体积为22.4L,且n=m/M　　所以氧化物的物质的量为：0.896/22.4=2.56/（A+36）　　解得：A=28　　所以该氧化物为SiO2,X的相对原子质量为28g/mol