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问题：取浓度相同的NaOH和HCL溶液,以3:2体积比相混合,所得溶液的PH等于12,则原溶液浓度是多少要详细的分析~因为我是化学菜鸟~需要理解清楚~！拜托！我知道答案是0.05也看过是怎样算出来的！但就
答案：↓↓↓ 安晓辉的回答： 网友采纳 这个题目要了解Ph的概念,PH=-lg[H+] 首先设氢氧化钠和盐酸的浓度为C,体积比为3:2,我们可以看成是3V的氢氧化钠和2V的盐酸中和反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O 3V×C2V×C 则氢氧化钠过量,中和2V×C的HCl后还剩下物质的量为n(NaOH)=3VC-2VC=VC C(NaOH)=n(NaOH)／V总=V×C／5V=0.2C 由于PH=12,则[H+]=1×10(-12)mol/L[OH-]=Kw／[H+]=1×10(-2)=0.01mol/L 氢氧化钠的氢氧根完全电离,[OH-]=C（NaOH）=0.2C 那么有关系式0.2C=0.01mol/L C=0.05mol/L | 
