利用反应2h2+02=2H2O可以设计成原电池,以KOH溶液为电解质溶液时,负极反应式为什么是2H2－4e-+4OH-＝4H2O,而不是H2-2e+2OH------gt;2H2O?

问题：利用反应2h2+02=2H2O可以设计成原电池,以KOH溶液为电解质溶液时,负极反应式为什么是2H2－4e-+4OH-＝4H2O,而不是H2-2e+2OH------gt;2H2O?

答案：↓↓↓

方光伟的回答：

网友采纳　　因为反应过程中,每2个氢分子与一个氧分子作用,得失的电子是4个,而不是2个.　　所以失去4个电子是正确的.

李艳红的回答：

网友采纳　　那么正极反应式要怎么写，有人说写出负极后，可以通过总反应式和负极反应式相减得出正极反应式，能不能就这个例子说说怎么减的？

方光伟的回答：

网友采纳　　不管是相加还是相减，都跟数学中的等式运算原则类似：总反应：2H2+O2=2H2O----------------(1)负极：2H2－4e-+4OH-＝4H2O----------(2)把（1）-（2），得：O2+4e--4OH-=-2H2O“移项”得：O2+4e-+2H2O=4OH------------(3)(3)式，即为正极反应。

李艳红的回答：

网友采纳　　如果是用H2-2e+2OH------>2H2O来算呢？

方光伟的回答：

网友采纳　　用H2-2e+2OH------>2H2O来算的话，因为这个反应只失去2个电子，所以跟总反应中2H2+O2=2H2O这个失去4个电子的不相符，算出来的是错的。要用H2-2e+2OH------>2H2O来算，总反应是：H2+1/2O2=H2O