1常温下,Cu-Zn原电池中,正极产生1.12LH2时,转移的电子数为0.1Na(请问“转移的电子数”这道题该怎样做?并判断该句的正误）2.乙C烯的化学方程式是什么?3.判断正误.等物质的量的甲基（-CH3)与羧

问题：1常温下,Cu-Zn原电池中,正极产生1.12LH2时,转移的电子数为0.1Na(请问“转移的电子数”这道题该怎样做?并判断该句的正误）2.乙C烯的化学方程式是什么?3.判断正误.等物质的量的甲基（-CH3)与羧

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唐玉兰的回答：

网友采纳　　1、该原电池的电极反应式：　　负极（Zn）：Zn-2e-=Zn2+　　正极（Cu）：2H++2e-=H2↑　　反应过程中Zn失去电子,H+得到电子,生成氢气.　　也就是说电子由Zn转移到了H.　　H2为1.12L/(22.4L/mol)=0.05mol.　　H22e-　　1mol2mol　　0.05mol0.1mol　　2、乙烯结构简式：CH2=CH2　　3、一个甲基（-CH3）中有6+3=9个电子　　一个羟基（—OH）有8+1=9个电子.　　所以物质的量相同的甲基与羟基所含电子数相等.　　羧基是（-COOH）