在0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中,下列各种关系式中正确的是A、[Na+]gt;[HCO3-]gt;[H+]gt;[OH-]B、[Na+]+[H+]=[HCO3-]+[OH-]+2[CO32-]C、[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3]D、[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3]解析给的是“溶液中的阳离子所带正

问题：在0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中,下列各种关系式中正确的是A、[Na+]gt;[HCO3-]gt;[H+]gt;[OH-]B、[Na+]+[H+]=[HCO3-]+[OH-]+2[CO32-]C、[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3]D、[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3]解析给的是“溶液中的阳离子所带正

答案：↓↓↓

李华欣的回答：

网友采纳　　B是电荷守恒　　C[Na+]+C[H+]=C[HCO3-]+C[OH-]+2C[CO32-]　　指的都是浓度的啊　　D物料守恒：因为Na与C的比是：1：1

黄玢的回答：

网友采纳　　我主要看不懂B选项那是什么意思

李华欣的回答：

网友采纳　　NaHCO3化合物中正负电荷数为0所以带正电荷的离子浓度和=带负电荷的离子浓度和带正电荷的离子C[Na+]，C[H+]带负电荷的离子C[HCO3-]，C[OH-]，2C[CO32-]2C[CO32-]带两个电荷所以要*2