网友采纳 没有亚甲基碳负离子,这个叫亚甲基,或者叫卡宾,他只是有一对孤对电子,没有带负电荷 C本身有4个电子,再加上2个H提供的2个电子,这样卡宾中C周围有6个电子,即3对电子,根据杂化轨道理论,3对电子为sp2杂化 碳正离子卡宾类似,C本身有4个电子,失去一个电子带正电荷,3个H或其它原子提供3个电子,这样碳正离子周围共有4-1+3=6个电子,即3对电子,根据杂化轨道理论,3对电子为sp2杂化.
刘清才的回答:
网友采纳 你好,我的问题主要来自这两段关于环戊二烯的α-氢原子的活泼性,第三行说亚甲基的杂化是Sp3的?由你的分析不是sp2吗?
彭康的回答:
网友采纳 晕,我们说的不是同一个亚甲基,你要说的是分子中的亚甲基,而我说的是独立的基。这个环戊二烯中的-CH2-当然是sp3了C与四个原子成键就必为sp3杂化,这个-CH2-容易失去一个H+,形成环戊二烯负离子,π电子变为6个就是芳环体系了,稳定性增大。