【硫酸溶液中锌、铜电极接上回路,为什么锌失去的电子能定向移动到铜极?而氢离子能定向移动到铜极接受电子是什么力量使锌失去的电子定向移动到铜极处?若说电动势,哪电动势是电极两端有】

问题：【硫酸溶液中锌、铜电极接上回路,为什么锌失去的电子能定向移动到铜极?而氢离子能定向移动到铜极接受电子是什么力量使锌失去的电子定向移动到铜极处?若说电动势,哪电动势是电极两端有】

答案：↓↓↓

陈景功的回答：

网友采纳　　Zn+2H+—>Zn2++H2　　氧化还原反应,有电子的得失,锌、铜电极在硫酸溶液中接上回路能组成原电池　　负极为Zn,负极反应：Zn-2e-—>Zn2+　　失电子,电子当然就是由低电势定向移动到高电势（由负极到正极）　　正极为Cu,正极反应：2H++2e-—>H2　　电子移动到铜电极,铜电极周围的氢离子接受电子生成氢气,铜电极周围的H+浓度下降,溶液中的H+就向铜电极移动