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问题：某工厂从废含镍有机催化剂中回收镍的工艺流程如图所示（已知废催化剂中含有Ni70.0%及一定量的Al、Fe、SiO2和有机物，镍及其化合物的化学性质与铁的类似，但Ni2+的性质较稳定）．已知：
答案：↓↓↓ 孔德华的回答： 网友采纳 （1）用乙醇洗涤的目的是溶解并除去有机物杂质，利用蒸馏的方法可将乙醇与其他有机物分离开；只有SiO2不与硫酸反应，故滤渣a的成分是SiO2，故答案为：SiO2；溶解、除去有机物；蒸馏； （2）将废催化剂粉碎或适当地提高硫酸的浓度、浸泡时的温度均可提高酸浸速率，故答案为：将废催化剂粉碎或适当地提高硫酸的浓度、浸泡时的温度； （3）依据分析可知滤液A中可能含有的金属离子是Al3+、Fe2+、Ni2+，加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，有利于分离，反应离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，由表中数据及流程图知，加入试剂X的目的是将镍转化为Ni（OH）2，故X是碱类物质，X可以为NaOH， 故答案为：Al3+、Fe2+、Ni2+；加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，有利于分离；2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O； （4）与电镀相比，化学镀的最大优点是：不消耗电能，节约能源，故答案为：不消耗电能，节约能源； （5）①由溶液得到晶体的操作为蒸发结晶，所以操作X的名称是蒸发结晶，故答案为：蒸发结晶； ②产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4•7H2O），可能是由于生产过程中H2O2的用量不足（或H2O2失效），可能会导致Fe2+未被完全氧化，从而使产品晶体中混有少量绿矾（FeSO4•7H2O），故答案为：H2O2的用量不足（或H2O2失效）； ③NiSO4在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料--NiOOH，该反应的离子方程式是：2Ni2++ClO-+4OH-═2NiOOH↓+Cl-+H2O，故答案为：2Ni2++ClO-+4OH-═2NiOOH↓+Cl-+H2O． | 
