在0.1mol/L氨水中滴加同浓度的盐酸,至溶液正好呈中性,溶液中离子浓度的大小关系为reason强

问题：在0.1mol/L氨水中滴加同浓度的盐酸,至溶液正好呈中性,溶液中离子浓度的大小关系为reason强

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彭珍瑞的回答：

网友采纳　　由于溶液呈中性,所以c(H+)=c(OH-)　　根据电荷守恒,c(OH-)+c(Cl-)==c(H+)+c(NH4+)　　而正常情况下中性溶液中c(H+)在10^(-7)mol/L左右,远小于c(NH4+)　　所以c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)