网友采纳 任何一个原子或原子团都不想失去电子,只是与它成键的原子或原子团的非金属性太强,夺电子能力太强,因此不得已失去电子形成阳离子；而另一个原子或原子团则得到电子形成阴离子.8电子结构并不是得失电子的动因,如Cu(2+)...
彭光俊的回答：
网友采纳 Cu(2+)，Zn(2+),Fe(2+)这三种离子稳定，是吧？可它们的最外层电子分别是17、18、14个！并不是8个电子，可它们确实非常稳定。我想告诉你的自然法则是：非金属性强的原子在与金属性强的原子形成化合物时，前者抢电子能力强，电子是硬抢过来的，并不是金属性强的原子愿意被抢，而是实在是抢不过对方，才不得已失去电子；不过原子世界没有法律，被抢后反而变得稳定。如AlCl3，金属铝的金属性很强吧，而氯的非金属性很强吧，可氯只是把电子拉靠近自己，还不能形成离子键，三氯化铝中形成三个Al-Cl共价键，Al并未达到8电子结构！当然，二聚后另一个Cl提供电子给铝才达到8e结构。
彭光俊的回答：
网友采纳 我说了，你没有细看。如果形成化合物的两种元素一种金属性很强，另一种非金属性很强，它们就会形成离子化合物，即该化合物由阴阳离子组成。如果两种元素的金属性或非金属性接近，则不会形成离子化合物，，即不由离子构成，而由分子构成，但形成的分子的原子数量有大有小，差异很大，有些化合物的的分子原子数量几乎是无穷大，而小的则可以只由两个原子组成。
