在铜锌原电池中,为什么要把锌插入硫酸锌,铜插入硫酸铜中,中间用盐桥连接,这个可以构成原电池吗?构成原电池不是得有化学反应吗?就是电子得失啊这个怎么个电子得失啊是什么动力让锌

问题：在铜锌原电池中,为什么要把锌插入硫酸锌,铜插入硫酸铜中,中间用盐桥连接,这个可以构成原电池吗?构成原电池不是得有化学反应吗?就是电子得失啊这个怎么个电子得失啊是什么动力让锌

答案：↓↓↓

黄芝平的回答：

网友采纳　　KCl盐桥,1mol·L-1ZnSO4溶液,1mol·L-1CuSO4溶液,锌极板,铜极板,电流计,导线　　以上可构成一种铜锌原电池,也叫盐桥原电池　　两极发生如下反应：　　锌失去的电子通过导线到达正极,与正价铜离子反应：Cu2+＋2e-=Cu　　本身变成锌离子进入溶液,Zn一2e-=Zn2+　　锌不与硫酸锌反应,而是和硫酸铜反应,而原电池是根据同种电荷相斥的原理来通过导线来引导失去的电子到达正极产生电流的.实际锌还是和硫酸铜反应,因为锌失去的电子通过导线给了铜离子,而不是通常情况下直接反应给了铜离子.

范春彦的回答：

网友采纳　　还是没怎么明白原电池是根据同种电荷相斥的原理这是什么意思啊我的意思是锌最开始是怎么变成锌离子的呢是怎么变的呢

黄芝平的回答：

网友采纳　　同种电荷相斥就是说正电荷与负电荷产生一种斥力，使得电子在电路中自由移动发生氧化还原反应并产生电流锌实际上是与CuSO4溶液反应的啊，所以就变成锌离子了

范春彦的回答：

网友采纳　　锌与硫酸铜也不接触怎么反应的呢我这里还是没怎么听懂你可以在说详细些么啊

黄芝平的回答：

网友采纳　　这里面是Zn离子通过盐桥。Zn会不断的进入溶液，另一边Cu2+会不断在电极上析出金属铜。最终的结果是Zn2+扩散过来顶替Cu2+形成ZnSO4溶液，在盐桥中，各种离子都会扩散，可以认为这种迁移主要由K+Cl-承担，主要由K+向阳极（平衡Cu2+析出留下的SO2-）；Cl-向正极迁移（平衡Zn进入溶液形成的Zn2+）。