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问题：现有0.1mol某有机物A,其在8.96LO2中充分燃烧后.顺便给出解题步骤.现有0.1mol某有机物A,其在8.96LO2中充分燃烧后,气体体积变为6.72L,通过碱石灰吸收后剩余2.24L（气体体积均在标况下测定）气体.
答案：↓↓↓ 范钦瑞的回答： 网友采纳 标况下产生CO2的体积为6.72－2.24＝4.48L （1）燃烧后所得混合气体中CO2的物质的量为n(CO2)＝4.48/22.4＝0.2mol 剩余气体为O22.24L0.1mol 反应掉O2为8.96－2.24＝6.72L0.3mol CxHy＋（x＋y/4）O2→xCO2＋y/2H2O 1（x＋y/4）xy/2 ——＝——＝—— 0.10.30.2 解出x＝2 y＝4 ⑵A若为烃,其化学式是C2H4 若A是烃的衍生物.则其化学式可能是C2H6O（C2H4·H2O,耗氧量不变） ⑶若A是由“苯醛”与气体B等物质的量混合得到,求气体B的化学式. “苯醛”怀疑是丙醛（C3H6O),其中nC＞2,则另外的物质B中nC＝1＜2 丙醛（C3H6O)可以看作是（C3H4·H2O）, 气体B可能是甲烷或者甲醛（CH2O） 甲醛（可以看作是C·H2O）与丙醛怎么混合也不可能出现C2H4·（H2O）n的可能 不合题意,舍去. 气体B是甲烷,按照十字相乘法解出nC平均为2 31 2 11 即苯甲醛：甲烷＝1：1（物质的量之比）,符合题意. 因此,气体B为甲烷,化学式为CH4 | 
