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问题：【将0.5摩尔co2通入100毫升11摩尔/升的NaOH溶液中,充分反应后溶液的ph值为（）a1将0.5摩尔co2通入100毫升11摩尔/升的NaOH溶液中,充分反应后溶液的ph值为（）a1b7c14d13】
答案：↓↓↓ 孙振刚的回答： 网友采纳 加入的NaOH物质的量n=cv=0.1L·11mol/L=1.1mol而CO2是0.5mol CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O 通过反应式我们知道他们以1：2进行反应! 从而NaOH有剩余! CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O 12 0.5molx 得：1/0.5=2/xx=1 所以NaOH剩余1.1-1.0=0.1mol 浓度c=n/V=0.1/0.1L=1mol/L 即c（OH-）=1mol/L 因为NaOH浓度太高,抑制了生成物Na2CO3的水解,所以水解在这可以不考虑! 所以根据Kw=c（H+）·c（OH-）=10*-14 得出c（H+_）=10*-14 pH=-lgc（H+）=14 步骤很详细了! 记得给个采纳! | 
