【已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL0.1mol•L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）.下列说法中不正确的是（）A.a点表示的】

问题：【已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL0.1mol•L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）.下列说法中不正确的是（）A.a点表示的】

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冀群心的回答：

网友采纳　　A．a点是c（H+）=10-3mol/L，由于醋酸为弱酸，酸能抑制水的电离，溶液中存在水的电离，所以溶液中氢离子浓度略大于醋酸根离子浓度，故A正确．B．溶液满足c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），b点时，c（H+）＞...