溶液中离子浓度的比较!急急急明天一模了!他说将等体积等浓度的K2S和NaHSO4混合,溶液中的离子浓度是(K+)gt;(HS-)gt;(SO42-)gt;(OH-)gt;(H+)怎么回事?K2S和NaHSO4的混合溶液为什么显碱性?不是说水解只占很小

问题：溶液中离子浓度的比较!急急急明天一模了!他说将等体积等浓度的K2S和NaHSO4混合,溶液中的离子浓度是(K+)gt;(HS-)gt;(SO42-)gt;(OH-)gt;(H+)怎么回事?K2S和NaHSO4的混合溶液为什么显碱性?不是说水解只占很小

答案：↓↓↓

刘念伯的回答：

网友采纳　　分析：H＋＋S2−＝HS¯　　HS¯以水解为主,故反应后溶液成碱性.　　K＋：2　　SO42−：1　　OH¯和H＋都很小,因显碱性,OH¯＞H＋.