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问题：为了测定K2CO3和NaHCO3混合物的组成，某学生每次称取一定质量的混合物溶于水配成溶液，向其中加入相同浓度的Ba（OH）2溶液，每次实验均充分反应，实验结果记录如下表：实验次数混合物的
答案：↓↓↓ 郎方年的回答： 网友采纳 第4次、第5次生成沉淀碳酸钡质量都为5.516g，说明样品质量为3.342g时，氢氧化钡已经完全反应，第1次、第4次样品的质量分别为0.858g、3.432g，第1次、第4次生成沉淀碳酸钡质量分别为1.379g、5.516g，样品的质量之比等于生成的沉淀质量之比为1：4，说明第4次恰好完全反应， （1）第2次实验中样品完全反应，设产生沉淀质量为mg，则：0.858g：1.716g=1.379g：mg，解得：m=2.758， 故答案为：2.758； （2）第3次实验中样品完全反应，设碳酸氢钠与碳酸钾的物质的量分别为xmol、ymol，根据碳元素守恒可知沉淀碳酸钡的物质的量为：（x+y）mol，则：84x+138y=2.574g、197x+197y=4.137， 解得：x=0.006，y=0.015， 故样品中K2CO3和NaHCO3的物质的量之比为：0.015mol：0.006mol=5：2， 故答案为：5：2； （3）第3组实验，反应后溶液为氢氧化钡、氢氧化钠、氢氧化钾的混合溶液，由钡离子守恒：n[Ba（OH）2]=0.028mol-4.137g197g/mol | 
